SIFAT KOLIGATIF | FRAKSI MOL

Sifat Koligatif larutan

1. Molalitas dan Fraksi mol

Molalitas adal satuan perkiligram pelarut.
dengan rumus

m = n/kg

m = molalitas (mol/Kg)
n = Mol
p = Massa zat terlarut (gram)
g = massa zat terlarut (gram)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)

m = g x 1000/Mr x p (UMUM)

2. Fraksi mol

Fraksi mol adalah pembanding antara zat terlarut dan pelarut.
Dengan rumus
Xa = Na/Na + Nb                              dan               Xb = Nb/Na + Nb
diket: untuk itu kita buat perjanjian bahwa karena banyak dibuku yang tidak sama
bahwa
Xa = fraksi mol terlarut                                         Na = mol zat terlarut
Xb = fraksi mol pelarut                                          Nb = mol zat pelarut
dengan jumlah bahwa Xa + Xb = 1

Contoh soal

1. tentukan masing – masing fraksi mol dan molalitas zat berikut
a. Larutan cuka mengandung 24% massa CH3COOH
b. 6 gram urea dalam 200 ml air, jika p air = 1 g/ml

Jawab

a. dik.    % CH3COOH =24%
Mr CH3COOH = massa C= 12
”         ‘                                     H = 1
”                                             O = 16
Mr = CH3COOH = 12 + 3.1 +12 +16 +16 +1 = 60 g/ mol
dit (1.) Molalitas (m) ?
answers  : kita buat misal kalau ada persen

massa larutan 100 gram (seharusnya 100 g)
g CH3COOH    = 24% x 100
= 24 g
p CH3COOH   = 100 – 24
= 76 g
m = g x 1000/ Mr x p
= 24 x 1000 / 60 x 76
= 24000 / 4560
= 5,26 mol/Kg

(2) . fraksi mol

n CH3COOH =  n/ mr CH3COOH      = 24/60
= 0,4

n air     = n/ mr air = 76/18         catatan mr air bila di soal tidak diketahui Mr= 18
= 4,22

Xa = Na/Na+Nb                                                         untuk Xb
= 0,4/ 0,4 + 4,22                                             X CH3COOH + X air = 1
= 0,4/ 4,62                                                         0,08 + Xair = 1
= 0,08                                                                  X air = 1 – 0.08
——————————————————-= 0.92